2014年最新成考大纲暂未公布，考生们可以根据以往考试大纲进行复习，广东成考网会第一时间更新最新考试大纲内容，请考生留意。

　 2013年全国成人高校招生统考科目复习考试大纲继续使用2011年版《全国各类成人高等学校招生复习考试大纲 》。《考试大纲》详细规定了各专业考试科目的要求、考试范围、考试题型、分值分布、试卷难易比例等内容，准备参加今年成考的考生可参照《考试大纲 》复习备考。 
　　2011年成人高考高起点物理化学考试大纲物理、化学 
　　物理、化学综合考查考生中等学校的物理和化学基础知识和基本技能。在考查知识的同时，注重考查能力。 
　　物理部分包括力学、热学、电磁学、光学和原子物理等知识内容，其中力学和电磁学是重点。考虑到成人学习的实际情况，本大纲仅规定了几个必做的实验。 
　　化学部分包括基本概念和原理、常见元素及其重要化合物、有机化学基础知识、化学基本计算和化学实验基础知识等内容。 
　　本大纲对知识内容考试要求的程度，由低到高，分为三个层次：A、B、C。较高层次的要求包含了较低层次的要求，三个层次的含义分别是： 
　　A-了解：应能说出所列知识的要点、大意，并能在有关现象中识别或直接应用它们; 
　　B-理解，应领会所列知识的含义及其与其他知识的联系和区别，并能用它对有关的实际问题进行分析、判断，并得出正确的结论; 
　　c-综台应用：能用掌握的知识对提供的事实材料进行分析和概括、推理和计算，解决简单的综合性问题。 
　　概念和规律十分重要。要正确理解它们的古义和适用条件，能用适当的形式(如文字、公式、图或表)进行表达，井能正确解释和说明有关现象和问题。 
　　要学会运用有关知识解决一些较简单的实际问题，例如解释现象，分析过程，把各部分知识联系起来综台运用等，要在运用知识。  

第一部分基本概念和原理

单 元	知识内容	要求	说明
物 质 及 其 变 化	1．物质的组成和分类 (1)原子、分子、离 子、元素概念 (2)常见元素符号 (3)化合价 (4)纯净物和混合物、 单质和化合物 (5)酸、碱、盐、氧 化物	B A B A B	能判断一些易分辨的混 合物和纯净物。
	2．化学中常用的量 (1)相对原于质量和 相对分子质量 (2）物质的量的单位 ～一摩尔 (3)摩尔质量 (4）气体摩尔体积 (5)阿伏加德罗常数	B B B B A
	3．物质的变化 (1)物理变化和化学 变化 (2)质量守恒定律、 化学方程式	B C	能判断一些易分辨的物 理变化和化学变化。

单 元	知识内容	要求	说明
物 质 及  其 变 化	(3)化学反应的四种 基本类型（化合 反应，分解反 应、置换反应、 复分解反应） (4)金属活动性顺序 (5)氧化还原反应、 氧化和还原、氧 化性和还原性、氧化剂和还原 荆、氧化还原反 应中电子转移的 方向和数目 (6)配平氧化还原反 应方程式 (7)离子反应和离子 反应方程式 (8)反应热	B C B B B A	能配平不超过两种元素 化合价发生变化的氧化 还原反应方程式。 包括吸热反应和放热反 应，燃烧热和中和热。
	1．原子结构 (1)原于核、原子序 数、同位索 (2)1～l8号元素的原 子核外电子层排布	A B	能画出l～18号元素的 原于结构示意图。

单 元	知识内容	要求	说明
物 质 结 构 元 素 周 期 律	2．元素周期律和周期表 (1)元素周斯律 (2)元素周期表 (3)原于序数、原子 核外电子排布与 元素性质的递变 关系 (4)元素的原子结构、 元素在周期表中 的位置与元索性 质的相互联系	B B B c	只限于1～18号元素。
	3.化学键 （1)化学键 (2)离子键，共价键 (3)电子式	A A B	．能用电子式表示简单的 离子化合物和共价化舍 物。
化 学 应 平 速 衡 率	1．化学反应速率、影响 化学反应速事的因素	B	不要求计算。
	2．可逆反应	A
	3．化学平衡、影响化学 平衡的因素	B	不要求计算。

单 元	知识内容	要求	说明
溶 液	1．溶液的组成	A
	2．饱和溶液和不饱和溶 液	A
	3．结晶、结晶水合物	A
	4．溶解度概念，温度、 压强对物质溶解度的 影响	A
	5．溶质的质量分数	B
	6．物质的量浓度	·B
电 解 质 溶 液	1．强电解质和弱电解质	A
	2．弱电解质的电离	B	了解酸酸、氨水、水的 电离。
	3．水的离子积和溶液的 pH	B	掌握氢离子旅度和溶液 pH的简单换算。
	4．盐类的水解	B	理解强碱弱酸盐和强醣 弱碱盐的水解。
	5．原电池	B
	6．金属的腐蚀与防护	A

第二部分常见元素及其重要化合物

单 元	知识内容	要求	说明
空 气	1．空气的组成、空气的 污染和防治	A
氢 氧 水	2．氢气 (1)氢气的物理性质、 主要用途 (2)氢气的化学性质 （可燃性，还原 性）	A B
	3．氧气 （”氧气的物理性质、 工业制法和主要用途 (2)氧气的化学性质	A B
	4．臭氧	A
	5．水的组成和性质、水 的污染和防治	A
卤 索	1．氯气 (1)氯气的物理性质、 主要用途 (2)氯气的化学性质 （与金属、氢气、 水和碱的反应） (3）漂白粉	A B A

单 元	知识内容	要求	说明
卤 素	2．氯化氢的性质和主要 用建	B
	3．食盐的生产和主要用 途	A
	4．卤族元素 (1)氟、溴、碘的性质 (2)卤族元素的原于 结构、比较菌素性质的相似性和 递变性	A B
硫	1．硫 (1)硫的物理性质、 主要用途 (2)硫的化学性质 （与铁、铜、氢气、 氧气的反应）	A B
	2．二氧化硫（氧化性、 还原性、漂白作用， 与水的反应）	B
	3.浓硫酸的性质（吸水 性、脱水性、氧化性）	B
	4.硫酸的工业制法、主 要用途	A
	5．二氧化硫对大气的污 染、酸雨	A

单 元	知识内喜	要求	说明
氮	1．氨气一 (1)氮气的物理性质、 主要用途 （2)氮气的化学性质 （与氢气、氧气 的反应）	A B
	2．氮的氧化物 (1)一氧化氮与氧气反应 (2）二氧化氮与水反应 (3)氮氧化物对大气 的污染	A A A
	3．氨气 (1)氨气的物理性质、 主要用途 (2)氨气的化学性质 （与水、酸、氧 气的反应）	A B
	4．镀盐的化学性质（受 热分解、与碱的反应）	B	掌握氯化铵和碳酸氢氨 的受热分解。
	5．硝酸的化学性质（酸 性、不稳定性、氧化 性）	B
	6．化肥	A	了解常见的氮肥、磷肥。
碳 和 硅	1．(1)同素异形体的概 念 (2)碳、一氧化碳、 二氧化碳的化学 性质	A B	了解二氧化碳等与温室 效应的关系。

单 元	知识内容	要求	说明l
碳 和 硅	2.碳酸钙和碳酸氢钙的 主要性质（溶解性、 与酸反应、受热分解 及相互转化）	B
	3．硅和二氧化硅的性质、 主要用途	A
	4．硅酸和硅酸盐	A
碱 金 属	1．钠及其化音物 (1)钠的物理性质、 主要用途 (2)钠的化学性质（与 氧气、水的反应） (3)过氧化钠（与水、 二氧化碳的反应） (4）氢氧化钠的性质、 主要用途 (5)碳酸钠和碳酸氢 钠的性质（溶解 性、与酸反应、碳 酸氢钠受热分解）	A B 8 B B
	2.焰色反应（钾、钠）	A
	3.碱金属（原于结构特 点、比较其性质的相似 性和递变性）	B

单 元	知识内容	要求	说明
铝	1．铝 (l)铝的物理性质、 主要用途 (2)铝的化学性质 （与非金属、酸、 碱和某些氧化物 的反应）	A B
	2．氧化铝及氢氧化铝的 性质	B
铁	1．铁 （l)铁的物理性质 (2)铁的化学性质． （与氧气、氯气、 水、某些盐的反 应）	A B	1
	2．铁的氧化物	A
	3.铁的氢氧化物	A
	4．铁盐和亚铁盐（铁离 子及亚铁离子的相互 转化）	B

                                                                                                                                                    第三部分有机化学基础知识

单 元	知识内容	要求	说明
烃	1.有机物的结构特征和 反应特点 (1)有机物的结构特征 (2)有机物的反应特点 (3)有机化学反应： 取代、加成、消去、聚 合以及酯化、水解	A A B
	2．饱和烃、不饱和烃、 芳香烃	B
	3．同系物、同分异构体、 官能团	B	同分异构体限碳原子数 为5以内的分子，只要 求碳链异构和位置异构。
	4．烷烃 (1)烷烃的概念、通 式和结构 (2)烷烃的系统命名 (3)甲烷的结构式、物 理性质和主要用途 (4)甲烷的化学性质 （与氯气取代、燃 烧）	B B A B	取代基只要求甲基和乙 基。
	5．乙烯 （1)己烯的结构式、 物理性质和主要 用途	A	肼乙烯为例，了解烯烃 的结构和基本化学性 质。

 

单 元	知识内容	要求	说明
烃	(2)乙烯的化学性质 （与溴、氢气加 成、燃烧、使高 锰酸钾溶液褪 色、聚合反应） (3)聚乙烯、聚氯己烯	{j A
	6．乙炔 (1)乙炔的结构式、 物理性质和主要用途 (2))乙炔的化学性质 （与溴、氧气、氯 化氢的加成、燃 烧、使高锰酿钾 落液褪色）	A B	以乙炔为倒，了解炔烃 的结构和基本化学性 质。
	7．苯 (1)苯的结构式、蚜 理性质和主要用途 (2)苯的化学性质 （燃烧、与溴的 取代反应、硝化 反应）	A B

 

单 元	知识内容	要求	说明
烃 的 衍 生 物	1．乙醇 (1)乙醇的结构式， 物理性质和主要 用途 (2)乙醇的化学性质 （氧化反应、与 金属钠、与浓硫 酸的脱水反应）	A B	了解甲醇对人体的危 害。 以乙醇为例，了解醇的 结构和基本化学性质。
	2．己醛 (1)乙醛的结构式、物 理性质和主要用途 (2)己醛的化学性质 （加氢、氧化）	A B	以乙醛为侧．丁解醛的 结构和基本化学性质。
	3．乙酸 (l)乙酸的结构式、物 理性质和主要用逮 (2)乙酸的化学性质 （酸性、与醇的 反应）	A B	以己酸为例，了解羧酸 的结构和基本化学性 质。

 

单 元	知识内容	要求	说明
烃 的 衍 生 物	4．乙酸乙酯 (1)乙酸乙酯的结构 筒式、物理性质 (2)乙酸乙酯的化学性 质（水解反应）	A B
糖 类 蛋 白 质	1．葡萄糖的还原性	A
	2．淀粉的水解	A
	3．蛋白质的重要性质 （变性、显色反应）	A

 第四部分化学基本计算

单 元	知识内容	要求	说明
有 关 化 学 式 的 计 算	1．计算相对分子质量	B	不包括平均相对分子质 量的计算。
	2．计算化合物中各元素 的质量分数	B
	3.通过计算确定物质的 化学式	C

单 元	知识内容	要求	说明
有 关 物 质 的 量 的 计 算	1．物质的量、摩尔质量 与质量的换算	B
	2．物质的最和粒子数目 的换算	B
	3．标准状况下，有关气体体积的计算 4．同温、同压下不同气 体的体积与物质的量之间的关系	B H
有 关 溶 液 浓 度 的 计 算	1．有关溶质的质量分数 的计算	B
	2．有关物质的量浓度的 计算	B
	3．物质的量浓度与溶质的 质量分数之l可的换算	R
有 关 化 学 方 程 式 的 计 算	1．由反应物（或生成物） 的量求生成物（或反 应物）的量	c
	2．含一定量杂质的反应 物或生成物质量的 计算	c	杂质参加反应的计算不 作要求。
	3．通过燃烧反应产物的量 确定有机物的分子式	C

第五部分化学实验基础知识

单 元	知识内容	要求	说明
化 学 实 验 常 用 仪 器	1．化学实验常用仪器的识 别和主要用途： 试管、试管夹、玻璃棒、 药匙、烧杯、烧瓶、蒸发 皿、锥形瓶、胶头滴管、 量筒、容量瓶、洗气瓶、 干燥管、集气瓶、燃烧匙、 漏斗、长颈漏斗、分液漏 斗、托盘天平、酒精灯、石棉网、铁架合	^
	2.上述常用仪器的使用方 法和注意事项	B
化 学 实 验 基 本 操 作	1．固体（块状和粉末）和 液体试剂的取用	B
	2．仪器连接和装置气密性 检查	8
	3．物质的加热	B
	d．物质的分离（过滤、蒸 发、结晶、分液）	B
	5．溶液的配制（物质的量 浓度）和稀释（包括浓 硫酸的稀释）	B

单 元	知识内容	要求	说明
化 学 实 验 基 本 操 作	6．指示剂的使用（酚酞、 石蕊、pH试纸）	B
	7．药品的存放	R	掌握钠、氢氧化钠、氨 水、溴水、浓硝酸、硝 酸银的存放方法。
	8．仪器的洗涤	B
气 体 的 制 取 和 收 集	I．氢气、氧气、二氧化 碳、氯气、氨气、甲 烷、乙烯的实验室制取原理	B
	2．上述气体的制备装置、 净化装置和收集的方 法	B	了解常用干燥剂：敞硫 酸、无水氯化钙、碱石 ‘灰、氧化钙。
物 质 的 检 验	1．氢气、氧气、氯气、二 氧化碳、氨气的检验	B
	2．常见离子的检验 氯离子、溴离子、碘离 子、碳酸根离子、硫酸 根离子、钠离子、钾离 子、镀离子、铁离子	C
	3．利用性质鉴别某些重 要的有机物	C

 

    （一）考试方法和时间 
    闭卷、笔试，时间120分钟。 
    （二）试卷内容比侧 
    物理部分75分，其中： 
    力学 约40% 
    电磁学 约40% 
    热学、光学、原子物理 共约20% 
    实验（包括在上述内容中）约6% 
    化学部分75分，其中： 
    常见元素厦其重要化合物 约20% 
    有机化学基础知识 约15% 
    化学基本计算 约15% 
    化学实验基础知识 约10% 
    选择题 约40% 
    填空题 约40% 
    计算题 约20% 
    较容易题 40% 
    中等难度题 50% 
    较难题 约10%